پرسش و پاسخ با استاد

سلام به شما دوست عزیز. آب خالص به دلیل یونش جزئی، به مقدار ناچیزی رسانایی دارد.
منظور از الکترولیت ، محلولی است که شامل یون باشد. هر چه میزان یون های موجود در آب بیشتر شود، رسانایی الکتریکی نیز بیشتر می شود.
یعنی اگر یک ماده را در آب حل کنیم، در صورتی که آن ماده در آب ، یون ایجاد کند رسانایی الکتریکی افزایش می یابد.
اما اگر آن ماده در آب، یون ایجاد نکند، رسانایی تغییری نخواهد کرد. موفق باشید.

سلام به شما دوست گرامی. اگر منظور شما از درصد جرمی، همان درصدجرمی محلول است در فصل سوم شیمی دهم در متن کتاب درسی توضیح داده شده است.
اما اگر منظور شما درصد جرمی عنصر در ترکیب است، حق با شماست، این موضوع در کتاب درسی اشاره ای نشده است و طراح هان از شما انتظار دارند که بلد باشید.
آموزش درصد جرمی عنصر در ترکیب جزو یکی از آموزش های رایگان سایت است. اگر میخواهید آموزش درصد جرمی عنصر در ترکیب را ببینید اینجا کلیک کنید

سلام به شما دوست عزیز. به سه تعریف زیر توجه کنید:
۱. به طور کلی وقتی یک ترکیب یونی را در آب حل میکنیم ، یون های مثبت و منفی آن ترکیب یونی از هم جدا می شوند و به این فرایند انحلال یونی می گوییم. (مثل انحلال سدیم کلرید در آب)
۲. زمانی که یک ترکیب مولکولی را در آب حل کنیم و آن ترکیب مولکولی به همان صورت مولکولی باقی بماند، به این فرایند انحلال مولکولی میگوییم. (مثل انحلال ساکارز در آب)
۳. اما زمانی که یک ترکیب مولکولی را در آب حل می کنیم و آن ترکیب مولکولی در آب ، یون تولید کند به این فرایند یونش میگوییم. مثل انحلال HCl در آب. میدانیم HCl یک ترکیب مولکولی است. وقتی HCl را در آب حل میکنیم، ماهیت مولکولی خود را از دست میدهد و یون های +H و -Cl تولید می کند.
در صورتی که ساکارز با اینکه ترکیب مولکولی است ولی در آب هیچ یونی تولید نمی کند و حالت مولکولی خود را حفظ میکند.
این موضع در دوره نخبگان شیمی در فصل اول شیمی دوازدهم به طور کامل توضیح داده شده است.
موفق باشید.

سلام به شما دوست عزیز. قاعدتا برای عنصرهای واسطه مدل الکترون نقطه ای رسم نمی کنیم. زیرا عنصرهای واسطه فلز هستند و به طور کلی در ساختار ترکیبات یونی کاربرد دارند.
ساختار لوویس فقط برای ترکیبات کووالانسی مطرح می شود نه ترکیبات یونی. زیرا در ترکیبات یونی الکترون به اشتراک گذاشته نمی شود.

با سلام به شما دوست گرامی. خوشبختانه بله. اگر شما فرمول شیمیایی ترکیب آلی را حفظ باشید به راحتی می توانید تعداد کل پیوند کووالانسی و همچنین شمار الکترون های پیوندی یا ناپیوندی را حساب کنید.
برای مشاهده آموزش تعیین تعداد پیوند کووالانسی در ترکیبات آلی اینجا کلیک کنید
برای مشاهده آموزش تعیین شمار الکترون های پیوندی و ناپیوندی در ترکیبات آلی اینجا کلیک کنید
در ضمن در رابطه با تعیین تعداد پیوندهای کووالانسی دوگانه یا سه گانه تنها راهکار سریعی که وجود دارد این است، که این پیوندها را در ساختار ترکیب آلی مورد نظر حفظ کنید.

حداکثر تعداد الکترون ها در هر زیرلایه = 4l+2
منظور از l همان عدد کوانتومی فرعی است

با سلام. اگر ظرفیت گرمایی ویژه بر حسب کیلوژول برمول مطرح شود، دیگر ظرفیت گرمایی ویژه نیست! بلکه به آن ، “ظرفیت گرمایی مولی” میگویند.
حال اگر برای ظرفیت گرمایی ویژه یا ظرفیت گرمایی مولی، دما بر حسب “کلوین” مطرح شود، بستگی به نوع سوال دارد!
اگر تغییر دما را پرسیده باشد نیازی به تبدیل یکا نیست، چون طبق نکته ، تغییردمای کلوین با تغییردمای سانتیگراد برابر است.
اما اگر مستقیما مقدار دما را پرسیده باشد (مثلا دمای اولیه) را پرسیده باشد، باید تبدیل واحد کنیم؛
دمای کلوین = دمای سیلسیوس + ۲۷۳

با سلام به شما دوست عزیز.
سوال خوبی پرسیدید!
در واقع دو نوع سوال وجود دارد:
سوال اول: چند عنصر جدول تناوبی به زیرلایه s ختم می شوند؟
سوال دوم: در چند عنصر جدول تناوبی، زیرلایه s در حال پر شدن است؟

این دو سوال با هم تفاوت بسیار زیادی دارند!
منظور از سوال اول، اینست که آرایش الکترونی چند عنصر به زیر لایه s ختم می شود.
ولی در سوال دوم، با “آرایش الکترونی” کار نداریم! بلکه به ترتیب پرشدن زیرلایه ها بر اساس “اصل آفبا” کار داریم!

برای اینکه بهتر متوجه این منظور شوید روی این لینک کلیک کنید و آموزش را با دقت ببینید

با سلام به شما دوست عزیز.
فرمول شیمیایی : نشاندهنده نوع عنصرها و تعداد اتم ها ، هم برای ترکیبات مولکولی کاربرد دارد و هم ترکیبات یونی
فرمول مولکولی : نشاندهنده نوع عنصرها و تعداد اتم ها ، فقط برای ترکیبات مولکولی کاربرد دارد
فرمول تجربی : نشاندهنده نوع عنصرها و نشاندهنده ساده ترین نسبت بین اتم ها
فرمول ساختاری : نشاندهنده نوع عنصرها، تعداد اتم ها و نشاندهنده نحوه اتصال اتم ها به یکدیگر

با سلام به شما دوست عزیز. سوال خوبی پرسیدید ولی این سوال فراتر از حدکنکور و حتی حد المپیاد هست!
قاعده مهم در ساختار لوویس طبق نظریه گیلبرت لویس (Gillbert Lewis) این هست که در اطراف هر اتم باید آرایش اکتت یا هشتایی رعایت شده باشد ولی در غیر این صورت، یعنی در صورتی که در اطراف گوگرد پیوند دوگانه وجود داشته باشد، قاعده هشتایی در سولفات رعایت نمیشود.
علت مشاهده ساختاری که در گوگل جستجو کردید این بود که در گذشته دانشمندی به نام لینوس پائولینگ (Linus Pauling) تئوری پیوند والانس را مطرح کرده بود که در آن اشاره می کند دو پیوند شیمیایی پای، اوربیتال های d را درگیر می‌کنند. توضیح نظریه پائولینگ خیلی فراتر از کنکور بوده و جایگاه صحبت آن در اینجا نیست!
با این وجود، در بسیاری از متون علمی برای سولفات و سایر ترکیبات گروه اصلی با اکسیژن، مدل پائولینگ ارائه می شود.
در کل توصیه می کنم این قبیل موارد را در حیطه کنکور جویا نباشید و به دانشگاه موکول کنید.
چیزی که برای کنکور و حتی المپیاد باید بلد باشید این است که یون سوفات فقط دارای 4 پیوند یگانه با اکسیژن است. موفق باشد.