پرسش و پاسخ با استاد
- ابتدا وارد حساب کاربری خود شوید از طریق بخش «ورود یا عضویت» و سپس به این صفحه بازگردید تا بتوانید سوال خود را مطرح کنید.
- ❗️ به سوالات تکراری پاسخ داده نخواهد شد. لطفاً پیش از پرسش، سوالات دیگر دانش‌آموزان را مرور کنید.
- 🎥 سوالات کوتاه که پاسخ آن‌ها در ویدیوهای آموزشی رایگان سایت موجود است، مجدد پاسخ داده نمی‌شوند.
- 🧪 سوالاتی که مربوط به دوره پیشرفته نخبگان شیمی باشد، به منظور رعایت حق شرکت‌کنندگان این دوره، پاسخ داده نمی‌شوند.
- 🧮 به سوالات محاسباتی پاسخ داده نمیشود، اما نکات کلیدی حل مسائل توضیح داده خواهند شد.
📝 سوالات شما پس از تایید منتشر خواهند شد و در صورتی که سوال مطابق شرایط بالا باشد، طی ۲۴ تا ۴۸ ساعت آینده پاسخ داده خواهد شد.
محل پرسیدن سوال
برای اینکه در این صفحه، سوالتان را بپرسید ابتدا باید وارد حساب کاربریتان شوید. در صورتی که حساب کاربری ندارید در سایت عضو شوید. جهت ثبت نام یا ورود اینجا کلیک کنید
برای ارسال سؤال باید وارد سایت شوی دوست عزیز 👻
عنوان سؤال: ختم آرایش الکترونی به s
با سلام به شما دوست عزیز.
سوال خوبی پرسیدید!
در واقع دو نوع سوال وجود دارد:
سوال اول: چند عنصر جدول تناوبی به زیرلایه s ختم می شوند؟
سوال دوم: در چند عنصر جدول تناوبی، زیرلایه s در حال پر شدن است؟
این دو سوال با هم تفاوت بسیار زیادی دارند!
منظور از سوال اول، اینست که آرایش الکترونی چند عنصر به زیر لایه s ختم می شود.
ولی در سوال دوم، با “آرایش الکترونی” کار نداریم! بلکه به ترتیب پرشدن زیرلایه ها بر اساس “اصل آفبا” کار داریم!
برای اینکه بهتر متوجه این منظور شوید روی این لینک کلیک کنید و آموزش را با دقت ببینید
عنوان سؤال: تفاوت انواع فرمول ترکیبات
با سلام به شما دوست عزیز.
فرمول شیمیایی : نشاندهنده نوع عنصرها و تعداد اتم ها ، هم برای ترکیبات مولکولی کاربرد دارد و هم ترکیبات یونی
فرمول مولکولی : نشاندهنده نوع عنصرها و تعداد اتم ها ، فقط برای ترکیبات مولکولی کاربرد دارد
فرمول تجربی : نشاندهنده نوع عنصرها و نشاندهنده ساده ترین نسبت بین اتم ها
فرمول ساختاری : نشاندهنده نوع عنصرها، تعداد اتم ها و نشاندهنده نحوه اتصال اتم ها به یکدیگر
عنوان سؤال: ساختار لوویس یون سولفات
با سلام به شما دوست عزیز. سوال خوبی پرسیدید ولی این سوال فراتر از حدکنکور و حتی حد المپیاد هست!
قاعده مهم در ساختار لوویس طبق نظریه گیلبرت لویس (Gillbert Lewis) این هست که در اطراف هر اتم باید آرایش اکتت یا هشتایی رعایت شده باشد ولی در غیر این صورت، یعنی در صورتی که در اطراف گوگرد پیوند دوگانه وجود داشته باشد، قاعده هشتایی در سولفات رعایت نمیشود.
علت مشاهده ساختاری که در گوگل جستجو کردید این بود که در گذشته دانشمندی به نام لینوس پائولینگ (Linus Pauling) تئوری پیوند والانس را مطرح کرده بود که در آن اشاره می کند دو پیوند شیمیایی پای، اوربیتال های d را درگیر می‌کنند. توضیح نظریه پائولینگ خیلی فراتر از کنکور بوده و جایگاه صحبت آن در اینجا نیست!
با این وجود، در بسیاری از متون علمی برای سولفات و سایر ترکیبات گروه اصلی با اکسیژن، مدل پائولینگ ارائه می شود.
در کل توصیه می کنم این قبیل موارد را در حیطه کنکور جویا نباشید و به دانشگاه موکول کنید.
چیزی که برای کنکور و حتی المپیاد باید بلد باشید این است که یون سوفات فقط دارای 4 پیوند یگانه با اکسیژن است. موفق باشد.
