پرسش و پاسخ با استاد

سلام سلامت باشید. بله باید غلط در نظر بگیرید

سلام به شما دوست گرامی
منظور از آخرین زیرلایه ای که از الکترون اشغال میشه، این هست که به ترتیب پرشدن زیرلایه ها به ترتیب اصل آفبا توجه کنیم. مثلا توی عنصرهای واسطه تناوب چهارم، طبق ترتیب اصل آفبا، زیرلایه 4s زودتر از زیرلایه 3d پر میشه. یعنی زیرلایه 3d آخرین زیرلایه ای هست که براساس ترتیب اصل آفبا توسط الکترون اشغال میشه.
اما اگر خواسته سوال، بیرونی ترین زیرلایه ای باشه که توسط الکترون اشغال میشه، این بار دیگه کاری به ترتیب اصل آفبا نداریم. بلکه باید به ترتیب آرایش الکترونی یعنی ترتیب ضرایب توجه کنیم. در مثال بالا، در یک عنصر واسطه تناوب چهارم ، زیرلایه 4s نسبت به 3d بیرونی ترین زیرلایه محسوب میشه. چون ضریب بزرگتری داره.
برای اینکه این موضوع رو بهتر درک کنید و به صورت ویدیویی پاسخ این سوال رو ببینید، اینجا کلیک کنید
موفق باشید

سلام دوست عزیز. ترکیبات مولکولی که فقط یک حالت برای آنها وجود دارد نیازی به استفاده از پیشوند یونانی نیست. مثلا ترکیب بین هیدروژن و گوگرد فقط یک حالت دارد و آن هم به صورت H2S است. اما مثلا ترکیب بین گوگرد و اکسیژن هم به صورت SO2 وجود دارد و هم به صورت SO3.
زمانی که ترکیب مولکولی بین دو اتم فقط یک حالت داشته باشد نیازی به استفاده از پیشوند یونانی نیست زیرا آن چیز که عیان است چه حاجت به بیان است….
موفق باشد

با سلام. لطفا فیلم آموزش ۵ مرحله ای یادگیری شیمی را ببینید چون به طور کامل توضیح داده شده است. موفق باشید

سلام به شما. سوالی که پرسیدید مربوط به فصل دوم شیمی دوازدهم می باشد. توضیحاتی که در رابطه با خصلت فلزی در شیمی یازدهم مطرح شده به صورت کلی است! جزئیات آن در مبحث الکتروشیمی بررسی می شود.
در واقع مقایسه دقیق خصلت فلزی عنصرها را از روی جدولی به نام «جدول پتانسیل کاهشی» بررسی می کنیم!
بر طبق جدول پتانسیل کاهشی، هر فلزی که E کمتری داشته باشد، بهتر الکترون از دست می دهد و در نتیجه خصلت فلزی بیشتری دارد!
در جدول پتانسیل کاهشی فلز Zn دارای E=-0/76 و فلز Fe دارای E=-0/44 است؛ بنابراین طبق نکته چون فلز Zn دارای E کمتری است پس راحت تر الکترون از دست می دهد و در نتیجه خصلت فلزی بیشتری دارد.
موفق باشید

با سلام به شما دوست گرامی.
قطعا حفظ کردن بدون فهمیدن بزرگترین اشتباه ممکن در شیمی است! به خصوص مبحث مفهومی و مهمی مثل استوکیومتری!
قطعا شما باید ابتدا مفاهیم استوکیومتری را به خوبی درک کنید و روابطی را که منجر به حل مسائل می شود به صورت اثبات شده یاد بگیرید! در این صورت ناخودآگاه چه بخواهید چه نخواهید کسرهای پیش ساخته را حفظ خواهید شد!
مانند اتفاقی که در دوره استوکیومتری رقم خورده است. موفق باشید.

با سلام. به نکته زیبایی اشاره کردید. خیر برعکس جمله درست نیست! زیرا براساس رابطه معروف گازها، ممکن است دما و فشار مقادیری به غیر از دمای صفر درجه سانتی گرا و فشار 1 اتمسفر باشند! برای اینکه این موضوع را بهتر درک نمایید اینجا کلیک کنید

سلام. ثابت تعادل برای واکنش های تعادلی مطرح می شود. اما کتاب درسی شیمی دوازدهم در جدول صفحه ۲۳ کتاب درسی، برای اسیدهای قوی نیز ثابت تعادل مطرح کرده است، با این تفاوت که ثابت تعادل اسیدهای قوی به صورت کیفی مطرح می شود اما ثابت تعادل برای اسیدهای ضعیف و بازهای ضعیف به صورت کمی بررسی می گردد.
به عبارت دیگر برای اسیدهای قوی میگوییم ثابت یونش آنها بزرگ یا بسیار بزرگ است و برای اسیدهای ضعیف و بازهای ضعیف مقدار ثابت تعادل را به صورت عددی گزارش میکنیم (آن هم عددهای بسیار کوچک).
موفق باشید

با سلام به شما دوست گرامی.
توجه داشته باشید که مبنای طبقه بندی عنصرها در جدول تناوبی، تشابه رفتار شیمیایی عنصرها در یک گروه است.
با بررسی رفتار شیمیایی هلیم، دانشمندان نتیجه گرفتند که رفتار این عنصر کاملا مشابه گازهای نجیب است به همین دلیل هلیم را در میان گازهای نجیب طبقه بندی کردند.
در صورتی که عنصرهای گروه دوم، رفتار متفاوتی نسبت به گازهای نجیب از خود نشان میدهند.
موفق باشید.

با سلام. توجه داشته باشید که در پاک کننده های صابونی، تنها قسمت آنیونی دارای دو بخش قطبی و ناقطبی است. قسمت کاتیونی صابون، بخش قطبی یا ناقطبی محسوب نمیشود!
یعنی در پاسخ به سوال شما باید بگوییم خیر! یون مثبت بخش قطبی محسبو نمی شود.

با سلام و وقت بخیر. با توجه به اینکه آموزش های دوره نخبگان شیمی یک منبع کامل برای هر سه پایه محسوب می شود اما مشاهده آموزش های رایگان سایت خالی از لطف نیست و جنبه مروری خوبی برایتان خواهد داشت. توصیه می شود در کنار آموزش های دوره نخبگان، آموزش های رایگان را در قالب مرور نکات، مشاهده کنید.
موفق باشید

با سلام به شما دوست عزیز. بله از نظر علمی پیوندهای دوگانه یا سه گانه گروه عاملی ناقطبی محسوب می شوند اما در تست های کنکور سراسری و یا آزمون های آزمایشی، آن ها را به عنوان گروه عاملی در نظر نمیگیریم.

سلام به شما دوست عزیز.
در واکنش های تعادلی از لحظه تعادل به بعد، سرعت واکنش رفت با سرعت واکنش برگشت برابر است. یعنی هم در لحظه تعادل و هم در لحظه های بعد از برقراری تعادل، سرعت واکنش رفت و برگشت برابر می باشد. اما قبل از برقراری تعادل سرعت واکنش رفت و برگشت برابر نیست.

سلام به شما دوست عزیز. آب خالص به دلیل یونش جزئی، به مقدار ناچیزی رسانایی دارد.
منظور از الکترولیت ، محلولی است که شامل یون باشد. هر چه میزان یون های موجود در آب بیشتر شود، رسانایی الکتریکی نیز بیشتر می شود.
یعنی اگر یک ماده را در آب حل کنیم، در صورتی که آن ماده در آب ، یون ایجاد کند رسانایی الکتریکی افزایش می یابد.
اما اگر آن ماده در آب، یون ایجاد نکند، رسانایی تغییری نخواهد کرد. موفق باشید.

سلام به شما دوست گرامی. اگر منظور شما از درصد جرمی، همان درصدجرمی محلول است در فصل سوم شیمی دهم در متن کتاب درسی توضیح داده شده است.
اما اگر منظور شما درصد جرمی عنصر در ترکیب است، حق با شماست، این موضوع در کتاب درسی اشاره ای نشده است و طراح هان از شما انتظار دارند که بلد باشید.
آموزش درصد جرمی عنصر در ترکیب جزو یکی از آموزش های رایگان سایت است. اگر میخواهید آموزش درصد جرمی عنصر در ترکیب را ببینید اینجا کلیک کنید

سلام به شما دوست عزیز. به سه تعریف زیر توجه کنید:
۱. به طور کلی وقتی یک ترکیب یونی را در آب حل میکنیم ، یون های مثبت و منفی آن ترکیب یونی از هم جدا می شوند و به این فرایند انحلال یونی می گوییم. (مثل انحلال سدیم کلرید در آب)
۲. زمانی که یک ترکیب مولکولی را در آب حل کنیم و آن ترکیب مولکولی به همان صورت مولکولی باقی بماند، به این فرایند انحلال مولکولی میگوییم. (مثل انحلال ساکارز در آب)
۳. اما زمانی که یک ترکیب مولکولی را در آب حل می کنیم و آن ترکیب مولکولی در آب ، یون تولید کند به این فرایند یونش میگوییم. مثل انحلال HCl در آب. میدانیم HCl یک ترکیب مولکولی است. وقتی HCl را در آب حل میکنیم، ماهیت مولکولی خود را از دست میدهد و یون های +H و -Cl تولید می کند.
در صورتی که ساکارز با اینکه ترکیب مولکولی است ولی در آب هیچ یونی تولید نمی کند و حالت مولکولی خود را حفظ میکند.
این موضع در دوره نخبگان شیمی در فصل اول شیمی دوازدهم به طور کامل توضیح داده شده است.
موفق باشید.

سلام به شما دوست عزیز. قاعدتا برای عنصرهای واسطه مدل الکترون نقطه ای رسم نمی کنیم. زیرا عنصرهای واسطه فلز هستند و به طور کلی در ساختار ترکیبات یونی کاربرد دارند.
ساختار لوویس فقط برای ترکیبات کووالانسی مطرح می شود نه ترکیبات یونی. زیرا در ترکیبات یونی الکترون به اشتراک گذاشته نمی شود.

با سلام به شما دوست گرامی. خوشبختانه بله. اگر شما فرمول شیمیایی ترکیب آلی را حفظ باشید به راحتی می توانید تعداد کل پیوند کووالانسی و همچنین شمار الکترون های پیوندی یا ناپیوندی را حساب کنید.
برای مشاهده آموزش تعیین تعداد پیوند کووالانسی در ترکیبات آلی اینجا کلیک کنید
برای مشاهده آموزش تعیین شمار الکترون های پیوندی و ناپیوندی در ترکیبات آلی اینجا کلیک کنید
در ضمن در رابطه با تعیین تعداد پیوندهای کووالانسی دوگانه یا سه گانه تنها راهکار سریعی که وجود دارد این است، که این پیوندها را در ساختار ترکیب آلی مورد نظر حفظ کنید.

حداکثر تعداد الکترون ها در هر زیرلایه = 4l+2
منظور از l همان عدد کوانتومی فرعی است

با سلام. اگر ظرفیت گرمایی ویژه بر حسب کیلوژول برمول مطرح شود، دیگر ظرفیت گرمایی ویژه نیست! بلکه به آن ، “ظرفیت گرمایی مولی” میگویند.
حال اگر برای ظرفیت گرمایی ویژه یا ظرفیت گرمایی مولی، دما بر حسب “کلوین” مطرح شود، بستگی به نوع سوال دارد!
اگر تغییر دما را پرسیده باشد نیازی به تبدیل یکا نیست، چون طبق نکته ، تغییردمای کلوین با تغییردمای سانتیگراد برابر است.
اما اگر مستقیما مقدار دما را پرسیده باشد (مثلا دمای اولیه) را پرسیده باشد، باید تبدیل واحد کنیم؛
دمای کلوین = دمای سیلسیوس + ۲۷۳