پرسش و پاسخ با استاد

با سلام و وقت بخیر.
واکنش سوختن به واکنش سریع یک ماده با اکسیژن می گوییم که برای انجام شدن آن نیاز به جرقه یا شعله وجود دارد.
واکنش آکسایش به واکنش آهسته یک ماده با اکسیژن می گوییم که نیازی به وجود شعله یا جرقه برای انجام واکنش نیست.
موفق باشید

با سلام. با توجه به نکات فصل سوم شیمی دوازدهم، اندازه ابر الکترونی اطراف یک اتم، با شعاع آن اتم متناسب است. اتمی که شعاع بزرگتری دارد، اندازه ابر الکترونی آن نیز بزرگتر دیده خواهد شد.
اما رنگ قرمز یا آبی که در نقشه پتانسیل الکترواستاتیکی مطرح می شود ربطی به اندازه ابر الکترونی ندارد؛ به عبارت دیگر در بحث نقشه پتانسیل الکتروستاتیکی کاری به اندازه ابرالکترونی نداریم، بلکه فقط به احتمال حضور الکترون های پیوندی کار داریم! به طوری که هر چه احتمال حضور الکترون های پیوندی بیشتر باشد رنگ قرمز و هر چه احتمال حضور الکترون های پیوندی کمتر باشد رنگ آبی را به ابرالکترونی نسبت می دهیم.
بر اساس نکات شیمی یازدهم می دانیم اتم C شعاع بزرگتری نسبت به اتم O دارد. همین عامل باعث می شود که ابرالکترونی آن فضای بزرگتری از ابرالکترونی اکسیژن را اشغال کند. در رابطه با سایر شکل ها نیز همین نکته صادق است.
موفق باشید

با سلام.
توجه داشته باشید معادله به صورت اشتباه نوشته است. طبق قواعد فرمول نویسی فرمول سدیم نیترات به صورت NaNO3 است. بنابراین فرم درست معادله شما به صورت زیر خواهد بود:
Na2CO3 + Ca(NO3)2  ===> NaNO3 + CaCO3
حال به راحتی می توانید آن را موازنه کنید.
توصیه می شود با دقت آموزش مربوط به موازنه را از سایت ببینید. جهت مشاهده این آموزش اینجا کلیک کنید

با سلام به شما دوست گرامی.
سوالی که پرسیدید در حیطه المپیاد است نه کنکور!
در حیطه المپیاد باید بگوییم که اخیراً دانشمندان وجود پیوند چهارگانه کربن-کربن را در مقاله ای به اثبات رسانیده اند. مولکول C2 وجود دارد که در آن پیوند چهارگانه بین دو اتم کربن موجود است اما این مولکول به اندازه سایر ترکیبات کربن پایدار نیست و سریعاً از بین می رود. برای اینکه این موضوع را بهتر درک کنید باید با واژه «اوربیتال» آشنایی داشته باشید اما این واژه در کتاب درسی نظام جدید وجود ندارد!
دلیل اینکه پیوندهای چهارگانه متداول نیستند شکل فضایی خاص نوعی اوربیتال است که به طور کلی اجازه تشکیل چهار پیوند بین دو اتم را نمی دهد.
موفق باشید

سلام و درود. وقت شما هم بخیر
پیوند کووالانسی ، پیوند بین دو اتم است.
اما پیوند هیدروژنی و نیروی واندروالسی، نیروی جاذبه بین دو مولکول محسوب می شود.
موفق باشید

با سلام به شما دوست عزیز. تیغه فلزی یک جامد فلزی است. توجه کنید که جامدهای فلزی از اتم خنثی فلز تشکیل نمی شوند؛ زیرا می دانیم جامدهای فلزی باید رسانای جریان الکتریسیته باشند. شرط رسانایی الکتریکی این است که اولاً ماده مورد نظر دارای بار الکتریکی باشد و ثانیاً ذرات باردار آن بتوانند آزادانه حرکت کنند. در فصل سوم شیمی دوازدهم می خوانید که در جامدهای فلزی، یون های مثبت فلز در دریایی از الکترون های آزاد شناور هستند. برای مثال در تیغه فلزی روی، تعداد بسیار زیادی از یون های +Zn2 است در میان الکترون های آزاد شناور هستند؛ در واقع وجود همین یون های مثبت و همچنین وجود الکترون های آزاد است که باعث رسانایی الکتریکی جامدهای فلزی می شود! برای اینکه این مبحث را بهتر درک کنید باید مطالب مربوط به فصل سوم شیمی دوازدهم را از 82 کتاب درسی مطالعه کنید.
موفق باشید

سلام وقت شما هم بخیر.
حجم مواد در حالت فیزیکی جامد یا مایع در دما و فشار متغیر، تغییر آنچنانی ندارد ولی تغییر حجم گازها، با تغییر دما و فشار، بسیار محسوس خواهد بود.
موفق باشید

سلام سلامت باشید. بله باید غلط در نظر بگیرید

سلام به شما دوست گرامی
منظور از آخرین زیرلایه ای که از الکترون اشغال میشه، این هست که به ترتیب پرشدن زیرلایه ها به ترتیب اصل آفبا توجه کنیم. مثلا توی عنصرهای واسطه تناوب چهارم، طبق ترتیب اصل آفبا، زیرلایه 4s زودتر از زیرلایه 3d پر میشه. یعنی زیرلایه 3d آخرین زیرلایه ای هست که براساس ترتیب اصل آفبا توسط الکترون اشغال میشه.
اما اگر خواسته سوال، بیرونی ترین زیرلایه ای باشه که توسط الکترون اشغال میشه، این بار دیگه کاری به ترتیب اصل آفبا نداریم. بلکه باید به ترتیب آرایش الکترونی یعنی ترتیب ضرایب توجه کنیم. در مثال بالا، در یک عنصر واسطه تناوب چهارم ، زیرلایه 4s نسبت به 3d بیرونی ترین زیرلایه محسوب میشه. چون ضریب بزرگتری داره.
برای اینکه این موضوع رو بهتر درک کنید و به صورت ویدیویی پاسخ این سوال رو ببینید، اینجا کلیک کنید
موفق باشید

سلام دوست عزیز. ترکیبات مولکولی که فقط یک حالت برای آنها وجود دارد نیازی به استفاده از پیشوند یونانی نیست. مثلا ترکیب بین هیدروژن و گوگرد فقط یک حالت دارد و آن هم به صورت H2S است. اما مثلا ترکیب بین گوگرد و اکسیژن هم به صورت SO2 وجود دارد و هم به صورت SO3.
زمانی که ترکیب مولکولی بین دو اتم فقط یک حالت داشته باشد نیازی به استفاده از پیشوند یونانی نیست زیرا آن چیز که عیان است چه حاجت به بیان است….
موفق باشد

با سلام. لطفا فیلم آموزش ۵ مرحله ای یادگیری شیمی را ببینید چون به طور کامل توضیح داده شده است. موفق باشید

سلام به شما. سوالی که پرسیدید مربوط به فصل دوم شیمی دوازدهم می باشد. توضیحاتی که در رابطه با خصلت فلزی در شیمی یازدهم مطرح شده به صورت کلی است! جزئیات آن در مبحث الکتروشیمی بررسی می شود.
در واقع مقایسه دقیق خصلت فلزی عنصرها را از روی جدولی به نام «جدول پتانسیل کاهشی» بررسی می کنیم!
بر طبق جدول پتانسیل کاهشی، هر فلزی که E کمتری داشته باشد، بهتر الکترون از دست می دهد و در نتیجه خصلت فلزی بیشتری دارد!
در جدول پتانسیل کاهشی فلز Zn دارای E=-0/76 و فلز Fe دارای E=-0/44 است؛ بنابراین طبق نکته چون فلز Zn دارای E کمتری است پس راحت تر الکترون از دست می دهد و در نتیجه خصلت فلزی بیشتری دارد.
موفق باشید

با سلام به شما دوست گرامی.
قطعا حفظ کردن بدون فهمیدن بزرگترین اشتباه ممکن در شیمی است! به خصوص مبحث مفهومی و مهمی مثل استوکیومتری!
قطعا شما باید ابتدا مفاهیم استوکیومتری را به خوبی درک کنید و روابطی را که منجر به حل مسائل می شود به صورت اثبات شده یاد بگیرید! در این صورت ناخودآگاه چه بخواهید چه نخواهید کسرهای پیش ساخته را حفظ خواهید شد!
مانند اتفاقی که در دوره استوکیومتری رقم خورده است. موفق باشید.

با سلام. به نکته زیبایی اشاره کردید. خیر برعکس جمله درست نیست! زیرا براساس رابطه معروف گازها، ممکن است دما و فشار مقادیری به غیر از دمای صفر درجه سانتی گرا و فشار 1 اتمسفر باشند! برای اینکه این موضوع را بهتر درک نمایید اینجا کلیک کنید

سلام. ثابت تعادل برای واکنش های تعادلی مطرح می شود. اما کتاب درسی شیمی دوازدهم در جدول صفحه ۲۳ کتاب درسی، برای اسیدهای قوی نیز ثابت تعادل مطرح کرده است، با این تفاوت که ثابت تعادل اسیدهای قوی به صورت کیفی مطرح می شود اما ثابت تعادل برای اسیدهای ضعیف و بازهای ضعیف به صورت کمی بررسی می گردد.
به عبارت دیگر برای اسیدهای قوی میگوییم ثابت یونش آنها بزرگ یا بسیار بزرگ است و برای اسیدهای ضعیف و بازهای ضعیف مقدار ثابت تعادل را به صورت عددی گزارش میکنیم (آن هم عددهای بسیار کوچک).
موفق باشید

با سلام به شما دوست گرامی.
توجه داشته باشید که مبنای طبقه بندی عنصرها در جدول تناوبی، تشابه رفتار شیمیایی عنصرها در یک گروه است.
با بررسی رفتار شیمیایی هلیم، دانشمندان نتیجه گرفتند که رفتار این عنصر کاملا مشابه گازهای نجیب است به همین دلیل هلیم را در میان گازهای نجیب طبقه بندی کردند.
در صورتی که عنصرهای گروه دوم، رفتار متفاوتی نسبت به گازهای نجیب از خود نشان میدهند.
موفق باشید.

با سلام. توجه داشته باشید که در پاک کننده های صابونی، تنها قسمت آنیونی دارای دو بخش قطبی و ناقطبی است. قسمت کاتیونی صابون، بخش قطبی یا ناقطبی محسوب نمیشود!
یعنی در پاسخ به سوال شما باید بگوییم خیر! یون مثبت بخش قطبی محسبو نمی شود.

با سلام و وقت بخیر. با توجه به اینکه آموزش های دوره نخبگان شیمی یک منبع کامل برای هر سه پایه محسوب می شود اما مشاهده آموزش های رایگان سایت خالی از لطف نیست و جنبه مروری خوبی برایتان خواهد داشت. توصیه می شود در کنار آموزش های دوره نخبگان، آموزش های رایگان را در قالب مرور نکات، مشاهده کنید.
موفق باشید

با سلام به شما دوست عزیز. بله از نظر علمی پیوندهای دوگانه یا سه گانه گروه عاملی ناقطبی محسوب می شوند اما در تست های کنکور سراسری و یا آزمون های آزمایشی، آن ها را به عنوان گروه عاملی در نظر نمیگیریم.

سلام به شما دوست عزیز.
در واکنش های تعادلی از لحظه تعادل به بعد، سرعت واکنش رفت با سرعت واکنش برگشت برابر است. یعنی هم در لحظه تعادل و هم در لحظه های بعد از برقراری تعادل، سرعت واکنش رفت و برگشت برابر می باشد. اما قبل از برقراری تعادل سرعت واکنش رفت و برگشت برابر نیست.