توجه مهم : این بخش هیچ ارتباطی با دوره نخبگان شیمی ندارد و تنها جنبه تعاملی برای اعضای سایت را دارد (یعنی بخشی از محتوای نوشتاری رایگان سایت می باشد)
شرایط پاسخگویی به سوالات:
1- برای پرسیدن سوالتان لطفا در بخش «ورود یا عضویت» اطلاعات کاربری خود را وارد کرده و سپس مجددا به این صفحه مراجعه نمایید تا بتوانید سوالتان را بپرسید.
2- با کمال احترام به سوالات درسی تکراری پاسخ داده نخواهد شد، بنابراین لطفا قبل از پرسیدن سوال ارزشمندتان ، به سوالاتی که سایر دوستان پرسیده اند توجه کنید.
3- پاسخ خیلی از سوالات کوتاه ، در ویدیوهای آموزشی رایگان سایت قرار گرفته است. در صورتی که پاسخ سوالتان در داخل ویدیوهای آموزشی وجود داشته باشد، به آن سوال نیز پاسخ داده نخواهد شد. پس لطفا قبل از پرسش، ویدیوهای آموزشی رایگان سایت را مشاهده کنید.
4- سوالات که جنبه تخصصی داشته باشد و مربوط به محتوای دوره پیشرفته نخبگان شیمی باشد، پاسخ داده نخواهد شد (به احترام شرکت کنندگان این دوره)
5- به سوالات محاسباتی نیز پاسخ داده نمیشود اما نکات مربوط به حل مسائل پاسخ داده خواهد شد.
با تشکر از شما دوست ارزشمندمان…
لطفا سوال خود را در کادر زیر بنویسید، در صورتی که سوالتان شرایط بالا را داشته باشد پس از 24 الی 48 ساعت آینده به آن پاسخ داده خواهد شد.
توجه : سوالات شما پس از تایید، منتشر خواهد شد
برای اینکه در این صفحه، نظر خود را ثبت کنید و یا سوالتان را بپرسید ابتدا باید وارد حساب کاربریتان شوید. در صورتی که حساب کاربری ندارید در سایت عضو شوید. جهت ثبت نام یا ورود اینجا کلیک کنید
2. شبه فلزات آنیون می دهند یا کاتیون؟
3. ظرفیت نیکل برای فرمول نویسی
5. تفاوت بین فرمول شیمیایی،فرمول مولکولی،فرمول ساختاری و فرمول تجربی
6. منظور از «چند عنصر جدول تناوبی به زیر لایه s ختم شده» چیست؟
7. دمای کلوین و سانتی گراد در یکای ظرفیت گرمایی ویژه
8. جمله عمومی ظرفیت زیر لایه ها(حداکثر تعداد الکترون ها در هر زیرلایه)
9. تعیین شمار پیوندهای دوگانه در ترکیبات بزرگ
10. آرایش الکترون-نقطه ای برای گروه 12
11. تفاوت یونش با انحلال مولکولی و یونی
13. تغییر رسانایی آب پس از اضافه شدن حل شونده
14. برابر شدن سرعت رفت و برگشت در واکنش های تعادلی
15. آیا پیوند های دوگانه و سه گانه گروه عاملی محسوب می شوند؟
17. علت قرار گیری هلیم در گروه 18
18. ثابت تعادل برای اسیدها و بازهای قوی
19. حجم مولی ۲۲/۴L برای شرایط STP و غیرSTP
20. علت بیشتر بودن واکنش پذیری Zn از Fe
21. عدم استفاده از پیشوند یونانی برای برخی ترکیبات مولکولی
22. مواد جامد و مایع چرا حجم مولی ندارند؟
23. خواص شیمیایی عنصرها در هر گروه یکسان است یا مشابه؟
24. تیغه فلزی کاتد چگونه می تواند الکترون بگیرد؟
25. تفاوت پیوند کووالانسی، واندروالسی و هیدروژنی
26. پیوند چهارگانه در مولکول دواتمی کربن
27. نقشه پتانسیل الکتروستاتیکی
29. استثنا در فرمول عمومی کتون ها و سایر گروه های عاملی
31. معنای جابه جا شدن تعادل به چپ یا راست
34. فرمول ترکیبات هیدروژن دار گروه ۱۶
35. تفاوت جرم اتمی میانگین به دست اومده توسط ما با جرم اتمی میانگین در جدول تناوبی
36. نحوه بدست آوردن سریع تعداد الکترون های اشتراکی و پیوند ها در یک ترکیب
37. مقایسه خصلت فلزی در گروه ها و دوره های مختلف
38. شماره گذاری آلکان های شاخه دار
39. حجم مولی گاز ها در مسائل استوکیومتری
40. موازنه نبودن برخی واکنش ها
41. پیش نیازهای فصل 1 شیمی دوازدهم
42. آیا همه مولکول های آلی، دو بخش قطبی و ناقطبی دارند؟
43. منظور از حل شدن بخش قطبی صابون در آب
44. مسائل استوکیومتری با دو بازده درصدی
45. واکنش SO3 + H2O چه قاعده ای دارد؟
خانه (Home)
سلام وقت بخیر .خسته نباشید
یه سوال داشتم ممنون میشم جواب بدید❤️ خیلی مهمه👇👇
اگر در یک عنصر فقط تعداد پروتون رو داشته باشیم
الکترون و نوترون رو چگونه به دست بیاریم؟
سلام به شما دوست گرامی.
چون گفتید عنصر، به این معنیه که تعداد پروتون با الکترون برابره. یعنی با داشتن تعداد پروتون، تعداد الکترون به راحتی به دست میاد.
اما در رابطه تعداد نوترون هیچ اظهار نظری نمیشه کرد. چون اطلاعات مسئله کافی نیست. یا باید در کنار تعداد پروتون، عدد جرمی هم به ما داده بشه یا باید اختلاف تعداد پروتون و نوترون رو به ما بده. اگر عدد جرمی رو به ما داد، تعداد نوترون میشه اختلاف عددجرمی و تعداد پروتون. و اگر اختلاف تعداد پروتون و نوترون رو به ما بده، اون موقع کافیه اون مقدار اختلافی که به ما داده رو با تعداد پروتون جمع کنیم تا تعداد نوترون به دست بیاد. چون تعداد نوترون یا با پروتون برابره یا بیشتر از تعداد پروتونه. برای اینکه این مطلب رو بهتر درک کنید اینجا کلیک کنید
موفق باشید
سلام خسته نباشید وقتتون بخیر ببخشید تفاوت میان آخرین زیرلایه ای که از الکترون پر میشود با بیرونی ترین زیرلایه ای که از الکترون اشغال میشود چیست
ممنون مرسی
سلام به شما دوست گرامی
منظور از آخرین زیرلایه ای که از الکترون اشغال میشه، این هست که به ترتیب پرشدن زیرلایه ها به ترتیب اصل آفبا توجه کنیم. مثلا توی عنصرهای واسطه تناوب چهارم، طبق ترتیب اصل آفبا، زیرلایه 4s زودتر از زیرلایه 3d پر میشه. یعنی زیرلایه 3d آخرین زیرلایه ای هست که براساس ترتیب اصل آفبا توسط الکترون اشغال میشه.
اما اگر خواسته سوال، بیرونی ترین زیرلایه ای باشه که توسط الکترون اشغال میشه، این بار دیگه کاری به ترتیب اصل آفبا نداریم. بلکه باید به ترتیب آرایش الکترونی یعنی ترتیب ضرایب توجه کنیم. در مثال بالا، در یک عنصر واسطه تناوب چهارم ، زیرلایه 4s نسبت به 3d بیرونی ترین زیرلایه محسوب میشه. چون ضریب بزرگتری داره.
برای اینکه این موضوع رو بهتر درک کنید و به صورت ویدیویی پاسخ این سوال رو ببینید، اینجا کلیک کنید
موفق باشید
سلام
توی یک سوال چند موردی IQ جامع یک موردش گفته بود که “مواد یونی در مقایسه با مواد مولکولی در گستره دمایی بیشتری به حالت مایع باقی میمانند ”
این رو درست گرفت ولی دلیلش رو نگفت..دلیلش رو میشه بفرمایید ؟
با سلام. این سوال به صورت تخصصی مربوط به محتوای فصل سوم شیمی دوازدهم از دوره نخبگان شیمی هست. می تونید دوره نخبگان شیمی دوازدهم رو تهیه کنید و پاسخ سوالتون رو واضح و صریح دریافت کنید.
موفق باشید
درود
چرا ادعا می شود که در سلول گالوانی در صورت حذف دیواره ی متخلخل اختلاف پتانسیل از بین نمی رود و فقط نمی توان آن را اندازه گیری کرد
سلام.
نقش دیواره متخلخل، جلوگیری از مخلوط شدن مستقیم الکترولیت ها باهم و خنثی نگه داشتن محلول هر کدام از نیم سلول هاست تا کاتد به انجام نیم واکنش کاهش ادامه بده و آند هم به انجام نیم واکنش اکسایش ادامه بده. با برداشتن دیواره متخلخل، الکترولیت دو نیم سلول به طور مستقیم با هم مخلوط میشن و بین کاتیون نیم سلول کاتد و تیغه فلزی آند به طور مستقیم واکنش شیمیایی انجام میشه و مستقیما در درون محلول باهم تبادل الکترون انجام میدن و دیگه دلیلی وجود نداره که الکترون از طریق سیم مبادله بشه. و چون الکترون از طریق سیم انتقال پیدا نمیکنه ولت سنج هم عددی رو نشون نمیده.
موفق باشید…
سلام استاد
استاد میشه راهنمایی کنین اگه بخوایم فقط شیمی ۳ رو دقیق بخونیم کدوم مباحث پر بازده هستن که بتونیم حداقل ۵ الی ۸ تا سوال رو درست جواب بدیم؟
استاد متوجه هستم شیمی سوالات ترکیبی داره و باید روی همه مباحث تسلط داشته باشیم ولی با این حال شما نظر احتمالی تون رو لطف میکنین بگین🙏
(رشته ریاضی فیزیک)
با سلام به شما دوست خوبم. قطعا سه فصل اول شیمی دوازدهم.
موفق باشید
سلام وقت تون بخیر ببخشید وقتی بخواهیم سیر نشده بودن یک ترکیب آلی که پیوند های دو گانه اش فقط در کربونیل هایش هست، این ترکیب سیر نشده هست؟ یعنی برای سیر نشده بودن فقط پیوند کربن کربن باید باشه؟
سلام.
ترکیبات آلی که حاوی یک یا چند پیوند دوگانه یا سه گانه بین اتم های کربن هستند، سیرنشده (غیراشباع) محسوب میشن. در واقع سیر شده یا سیر نشده بودن یک ترکیب آلی به پیوندهای کربن – کربن بستگی داره.
موفق باشید…
سلام استاد وقتتون بخیر
تو شیمی یازدهم گفته خصلت فلزی و الکترون دهی از چپ به راست در دوره کاهش پیدا میکنه مثلا روی چون جلو تر و راست تر از مس هست طبق این قاعده باید خصلت فلزی و الکترون دهی کمتری داشته باشه ولی تو شیمی دوازدهم فصل دو گفته الکترون دهی روی از مس بیشتره چه دلیلی داره؟
سلام به شما دوست خوبم. توی شیمی یازدهم، قاعده ای که برای مقایسه خصلت فلزی و نافلزی مطرح شده یه چیز کلی هست و به عنوان یک قاعده همیشگی نمیشه ازش استفاده کرد چون برای همه عنصرها صدق نمی کنه. فرم کامل تر و دقیق تر مقایسه خصلت فلزی یا نافلزی توی فصل دوم شیمی دوازدهم مطرح شده و اونم مربوط میشه به «جدول پتانسیل کاهشی».
طبق قاعده شیمی دوازدهم، هر عنصری که توی جدول پتانسیل کاهشی بالاتر باشه الکترون دهی کمتر و هر عنصری که توی این جدول پایین تر باشه الکترون دهی بیشتری داره. بر طبق این جدول چون «روی» موقعیت پایین تری نسبت به «مس» داره پس الکترون دهی «روی» بیشتره و در نتیجه خصلت فلزیش هم بیشتره.
موفق باشید…
سلام استاد وقتتون بخیر . ببخشید سلول نور – الکتروشیمیایی که در آخر تمرینات دوره ای فصل دوم هست رو میشه یه کم توضیح بدید . ممنون میشم
سلام به شما دوست خوبم.
سلول نورالکتروشیمیایی یک سلول گالوانی هست و برای انجام واکنش اکسایش و کاهش در این نوع سلول از نور استفاده میشه. یکی از مشکلاتی که توی بحث سلول های سوختی مطرح بود، کمبود گاز هیدروژن بود که برای تهیه گاز هیدروژن از برقکافت آب استفاده می کردیم ولی برقکافت آب نیاز به هزینه و انرژی زیادی داشت. اما سلول نورالکتروشیمیایی میتونه با کمترین هزینه و از طریق انرژی پاک و تجدید پذیر نور خورشید برامون گاز هیدروژن تولید کنه.
سلول نورالکتروشیمیایی از دو تیغه سیلیسیمی و پلاتینی تشکیل شده که هر دو تیغه در آب قرار گرفتن. زمانی که نور به تیغه سیلیسیمی برخورد می کنه، سیلیسیم برانگیخته میشه و با آب واکنش میده در نتیجه عمل اکسایش صورت میگیره بنابراین سیلیسیم نقش آند رو داره. الکترون هم از طریق سیم به سمت پلاتین میره و عمل کاهش در محیط پلاتین انجام میشه. البته خود پلاتین دچار کاهش نمیشه بلکه آبی که در اطراف تیغه پلاتینی هست الکترون رو میگیره و دچار کاهش میشه. در اثر کاهش آب، گاز هیدروژن تولید میشه در نتیجه ما به هدفمون از سلول های نورالکتروشیمیایی که تولید هیدروژن بود میرسیم.
سلام وقت بخیر
یه سوال در مورد نقطه ی جوش مواد داشتم:
طبق کتاب دهم نقطه ی جوش AsH3 از HBr بیشتره
آیا میبایست برای کنکور این رو بدونیم؟
چون هر دو پیوند هیدروژنی ندارن
جرم مولیاشون برابره و هر دو قطبین
باید چطور مقایسشون کنیم؟
پیشاپیش از پاسخگویی و وقتی که برامون گذاشتین ممنونم🌷🌹🌺
سلام وقت شما هم بخیر.
بله در رابطه با HBr و AsH3 باید مقایسه شون رو بلد باشید ولی نیازی به دونستن علتش نیست چون علتش فراتر از حد کتاب هست ولی با این حال علتش رو بهتون میگم که ذهنتون بازتر بشه.
میدونیم هر چه نیروی جاذبه بین مولکولی در یک مولکول قوی تر باشه، نقطه جوش اون مولکول هم بیشتر هست.
نیروهای جاذبه بین مولکولی ای که توی کتاب شیمی دهم بهش اشاره شده یکی پیوند هیدروژنی هست و یکی هم نیروی واندروالسی. اما نکته اینجاست که خود نیروی واندروالسی از انواع مختلفی تشکیل شده مثل نیروی جاذبه دوقطبی-دوقطبی و نیروی لاندون. نیروی جاذبه دوقطبی-دوقطبی فقط بین مولکول های قطبی به وجود میاد ولی نیروی لاندون در همه مولکول ها چه قطبی و چه ناقطبی وجود داره. (برای مثال آب ۸۰ درصد نیروی جاذبه بین مولکولیش پیوند هیدرونیه و ۲۰ درصدش نیروی لاندونه)
نقطه جوش AsH3 و HBr خیلی با هم فاصله ندارن. ولی به هر حال AsH3 به مقدار اندکی نقطه جوش بالاتری نسبت به HBr داره. اما چرا؟ هم HBr و هم AsH3 مولکول های قطبی هستن و نیروهای جاذبه بین مولکولیشون هم شامل نیروی جاذبه دوقطبی-دوقطبی هست و هم نیروی جاذبه لاندون. نیروی جاذبه دوقطبی-دوقطبی در HBr و AsH3 تقریبا نزدیک به هم هست. اون چیزی که باعث تفاوت در جاذبه بین مولکولی اونها میشه نیروهای لاندون هست. گفتیم همه مولکول ها (چه قطبی و چه ناقطبی) نیروهای لاندون هم تشکیل میدن. قدرت نیروی لاندون به تعداد کل الکترون ها و منطقه ای که الکترون ها در اون پخش شدن بستگی داره. هر دو مولکول HBr و AsH3 دارای 36 الکترون هستند، اما در AsH3 الکترون ها در یک منطقه بزرگتر پخش شدن و باعث میشن AsH3 نیروهای لاندون قوی تر و در نتیجه نقطه جوش کمی بالاتری نسبت به HBr داشته باشه.
موفق باشید
سلام استاد وقتتون بخیر
سوال اولم اینه که توی کتاب درسی گفته که یخ ظاهری سخت داره
اما توی درسنامه ی گاج نوشته که یخ سخت هست.
اگر توی یه تست شمارشی گفته بود یخ سخت است و به (ظاهری سخت) اشره نکرد باید این گزینه رو صحیح در نظر بگیریم یا غلط؟
و سوال دومم اینکه آیا سختی مخالف شکننده بودنه؟یا شکنندگی مخالف شکل پذیری است؟
مثلا اگر توی یه جمله گفته بود جامد های کووالانسی شکننده هستند
این جمله صحیح میشه یا غلط؟
ممنونم از لطفتون
با سلام.
کتاب نگفته یخ ظاهراً سخته بلکه گفته یخ ظاهری سخت داره. منظور کتاب از اینکه یخ ظاهر سخت داره اینه که یخ سخت هست. پس در هر صورت جمله رو درست در نظر بگیرید.
در رابطه با سوال دومتون: سختی و شکنندگی ربطی به هم ندارن و دو تا پارامتر مجزا هستن. برای مثال شیشه سخت و شکننده هست اما آهن سخت هست ولی شکننده نیست.
در رابطه با سوال سومتون: شکنندگی و شکل پذیری بر عکس هم هستن.
جامدهای کووالانسی شکننده هستن مثل الماس و گرافیت.
موفق باشید
با سلام و احترام
استاد سوال من اینه که هنگام آزمون ( تستی ) دادن ابتدا باید سراغ کدوم دسته از سوالات رفت ؟
حفظی ها ، مفهومی ها یا مسائل محاسباتی ؟
و اینکه در کل چطور میشه سرعت تست زنی در شیمی رو بالا برد به طوری که بتونیم به طور متوسط هر سوال رو توی یک دقیقه پاسخ بدیم ؟
پیشاپیش از وقت و انرژی و پاسخگویی شما سپاسگزارم
سلام و وقت بخیر. متشکرم
در رابطه با سوال اولتون، اینکه با چه ترتیبی به سوالات آزمون تستی پاسخ بدید، بسته به میزان تسلطتون سلیقه ای هست. بعضی ها به ترتیب دفترچه به سوالات پاسخ میدن بعضی ها هم بین مفاهیم، حفظیات و مسائل اولویت بندی می کنن. اما معیار مهمی که توی پاسخ دادن به سوالات آزمون وجود داره اینه که هر سوالی که احساس می کنید براتون ناآشناست و یا احساس می کنید بیش از یک دقیقه وقت میگیره ازش عبور کنید و در نگاه اول فقط به سوالاتی پاسخ بدید که به اندازه کافی روی اون ها مسلط هستید. و در نهایت زمان باقیمونده رو به بررسی سوالات چالشی اختصاص بدید.
اما در رابطه با سوال دومتون برای اینکه سرعت عملتون توی حل تست ها بالا بره، این موضوع به چهار عامل بستگی داره:
عامل اول مسلط شدن کامل روی مفاهیم شیمی و مرور کافی اون هست. اگر روی مفاهیم به خوبی مسلط نباشید نمی تونید تست ها رو به خوبی تحلیل کنید. پس سعی کنید از درسنامه ای استفاده کنید که بدون اضافه گویی اصل مطلب رو انتقال بده و حجم زیادی نداشته باشه تا بتونید به اندازه کافی مرور کنید.
عامل دوم تحلیل تست های کنکور به صورت تیپ بندی شده هست. قبل از هر تستی باید با ذهنیت طراح کنکور آشنا بشید. چون سایر تست ها عمدتا از تست های کنکور مشتق میشن و بال و پر میگیرن.
عامل سوم تحلیل تست های تالیفی استاندارد هست. منظور از تست تالیفی هر تستی به جز تست های کنکور هست. یکی از منابعی که تست های تالیفی با کیفیتی رو در اختیار شما قرار میده، دفترچه تست های آزمون های آزمایشی هست. البته پاسخنامه این تست ها ضعیفه ولی خود سوالات ارزش بالایی برای بررسی کردن دارن. به خصوص سوالات چالشی و نکته دار این دفترچه ها ذهن شما رو خلاق می کنه.
عامل چهارم قرار گرفتن در شرایط آزمون هست. هر مبحثی رو که می خونید و تست های اون رو به صورت آموزشی کار می کنید حتما از خودتون دو یا سه آزمون بگیرید اون هم به صورت زمان دار؛ مثلا برای یک آزمون 10 سوالی 10 دقیقه وقت تعیین کنید و بعد از 10 دقیقه دست نگه دارید و درصد بگیرید. و در آخر حتما سوالاتی رو که غلط جواب دادید یا اصلا جواب ندادید از روی پاسخنامه بررسی کنید و سپس نقاط ضعفتون رو با مرور عمیق تر مفاهیم و تحلیل تست های بیشتر پوشش بدید. همچنین اگر در شروع راه درصد آزمون هاتون خیلی کم بود، نگران نباشید و ادامه بدید، چون آزمون دادن تا حدودی یک مهارته و باید تکرار رو هم در کنار چهار عاملی که گفتم در نظر بگیرید.
موفق باشید