پرسش و پاسخ سوالات درسی کوتاه

سلام.
نقش دیواره متخلخل، جلوگیری از مخلوط شدن مستقیم الکترولیت ها باهم و خنثی نگه داشتن محلول هر کدام از نیم سلول هاست تا کاتد به انجام نیم واکنش کاهش ادامه بده و آند هم به انجام نیم واکنش اکسایش ادامه بده. با برداشتن دیواره متخلخل، الکترولیت دو نیم سلول به طور مستقیم با هم مخلوط میشن و بین کاتیون نیم سلول کاتد و تیغه فلزی آند به طور مستقیم واکنش شیمیایی انجام میشه و مستقیما در درون محلول باهم تبادل الکترون انجام میدن و دیگه دلیلی وجود نداره که الکترون از طریق سیم مبادله بشه. و چون الکترون از طریق سیم انتقال پیدا نمیکنه ولت سنج هم عددی رو نشون نمیده.
موفق باشید…

درود
چرا ادعا می شود که در سلول گالوانی در صورت حذف دیواره ی متخلخل اختلاف پتانسیل از بین نمی رود و فقط نمی توان آن را اندازه گیری کرد

با سلام به شما دوست خوبم. قطعا سه فصل اول شیمی دوازدهم.
موفق باشید

سلام استاد
استاد میشه راهنمایی کنین اگه بخوایم فقط شیمی ۳ رو دقیق بخونیم کدوم مباحث پر بازده هستن که بتونیم حداقل ۵ الی ۸ تا سوال رو درست جواب بدیم؟
استاد متوجه هستم شیمی سوالات ترکیبی داره و باید روی همه مباحث تسلط داشته باشیم ولی با این حال شما نظر احتمالی تون رو لطف میکنین بگین🙏
(رشته ریاضی فیزیک)

سلام.
ترکیبات آلی که حاوی یک یا چند پیوند دوگانه یا سه گانه بین اتم های کربن هستند، سیرنشده (غیراشباع) محسوب میشن. در واقع سیر شده یا سیر نشده بودن یک ترکیب آلی به پیوندهای کربن – کربن بستگی داره.
موفق باشید…

سلام وقت تون بخیر ببخشید وقتی بخواهیم سیر نشده بودن یک ترکیب آلی که پیوند های دو گانه اش فقط در کربونیل هایش هست، این ترکیب سیر نشده هست؟ یعنی برای سیر نشده بودن فقط پیوند کربن کربن باید باشه؟

سلام به شما دوست خوبم. توی شیمی یازدهم، قاعده ای که برای مقایسه خصلت فلزی و نافلزی مطرح شده یه چیز کلی هست و به عنوان یک قاعده همیشگی نمیشه ازش استفاده کرد چون برای همه عنصرها صدق نمی کنه. فرم کامل تر و دقیق تر مقایسه خصلت فلزی یا نافلزی توی فصل دوم شیمی دوازدهم مطرح شده و اونم مربوط میشه به «جدول پتانسیل کاهشی».

طبق قاعده شیمی دوازدهم، هر عنصری که توی جدول پتانسیل کاهشی بالاتر باشه الکترون دهی کمتر و هر عنصری که توی این جدول پایین تر باشه الکترون دهی بیشتری داره. بر طبق این جدول چون «روی» موقعیت پایین تری نسبت به «مس» داره پس الکترون دهی «روی» بیشتره و در نتیجه خصلت فلزیش هم بیشتره.
موفق باشید…

سلام استاد وقتتون بخیر
تو شیمی یازدهم گفته خصلت فلزی و الکترون دهی از چپ به راست در دوره کاهش پیدا میکنه مثلا روی چون جلو تر و راست تر از مس هست طبق این قاعده باید خصلت فلزی و الکترون دهی کمتری داشته باشه ولی تو شیمی دوازدهم فصل دو گفته الکترون دهی روی از مس بیشتره چه دلیلی داره؟

سلام به شما دوست خوبم.
سلول نورالکتروشیمیایی یک سلول گالوانی هست و برای انجام واکنش اکسایش و کاهش در این نوع سلول از نور استفاده میشه. یکی از مشکلاتی که توی بحث سلول های سوختی مطرح بود، کمبود گاز هیدروژن بود که برای تهیه گاز هیدروژن از برقکافت آب استفاده می کردیم ولی برقکافت آب نیاز به هزینه و انرژی زیادی داشت. اما سلول نورالکتروشیمیایی میتونه با کمترین هزینه و از طریق انرژی پاک و تجدید پذیر نور خورشید برامون گاز هیدروژن تولید کنه.
سلول نورالکتروشیمیایی از دو تیغه سیلیسیمی و پلاتینی تشکیل شده که هر دو تیغه در آب قرار گرفتن. زمانی که نور به تیغه سیلیسیمی برخورد می کنه، سیلیسیم برانگیخته میشه و با آب واکنش میده در نتیجه عمل اکسایش صورت میگیره بنابراین سیلیسیم نقش آند رو داره. الکترون هم از طریق سیم به سمت پلاتین میره و عمل کاهش در محیط پلاتین انجام میشه. البته خود پلاتین دچار کاهش نمیشه بلکه آبی که در اطراف تیغه پلاتینی هست الکترون رو میگیره و دچار کاهش میشه. در اثر کاهش آب، گاز هیدروژن تولید میشه در نتیجه ما به هدفمون از سلول های نورالکتروشیمیایی که تولید هیدروژن بود میرسیم.

سلام استاد وقتتون بخیر . ببخشید سلول نور – الکتروشیمیایی که در آخر تمرینات دوره ای فصل دوم هست رو میشه یه کم توضیح بدید . ممنون میشم

سلام وقت شما هم بخیر.
بله در رابطه با HBr و AsH3 باید مقایسه شون رو بلد باشید ولی نیازی به دونستن علتش نیست چون علتش فراتر از حد کتاب هست ولی با این حال علتش رو بهتون میگم که ذهنتون بازتر بشه.
میدونیم هر چه نیروی جاذبه بین مولکولی در یک مولکول قوی تر باشه، نقطه جوش اون مولکول هم بیشتر هست.
نیروهای جاذبه بین مولکولی ای که توی کتاب شیمی دهم بهش اشاره شده یکی پیوند هیدروژنی هست و یکی هم نیروی واندروالسی. اما نکته اینجاست که خود نیروی واندروالسی از انواع مختلفی تشکیل شده مثل نیروی جاذبه دوقطبی-دوقطبی و نیروی لاندون. نیروی جاذبه دوقطبی-دوقطبی فقط بین مولکول های قطبی به وجود میاد ولی نیروی لاندون در همه مولکول ها چه قطبی و چه ناقطبی وجود داره. (برای مثال آب ۸۰ درصد نیروی جاذبه بین مولکولیش پیوند هیدرونیه و ۲۰ درصدش نیروی لاندونه)
نقطه جوش AsH3 و HBr خیلی با هم فاصله ندارن. ولی به هر حال AsH3 به مقدار اندکی نقطه جوش بالاتری نسبت به HBr داره. اما چرا؟ هم HBr و هم AsH3 مولکول های قطبی هستن و نیروهای جاذبه بین مولکولیشون هم شامل نیروی جاذبه دوقطبی-دوقطبی هست و هم نیروی جاذبه لاندون. نیروی جاذبه دوقطبی-دوقطبی در HBr و AsH3 تقریبا نزدیک به هم هست. اون چیزی که باعث تفاوت در جاذبه بین مولکولی اونها میشه نیروهای لاندون هست. گفتیم همه مولکول ها (چه قطبی و چه ناقطبی) نیروهای لاندون هم تشکیل میدن. قدرت نیروی لاندون به تعداد کل الکترون ها و منطقه ای که الکترون ها در اون پخش شدن بستگی داره. هر دو مولکول HBr و AsH3 دارای 36 الکترون هستند، اما در AsH3 الکترون ها در یک منطقه بزرگتر پخش شدن و باعث میشن AsH3 نیروهای لاندون قوی تر و در نتیجه نقطه جوش کمی بالاتری نسبت به HBr داشته باشه.
موفق باشید

سلام وقت بخیر
یه سوال در مورد نقطه ی جوش مواد داشتم:

طبق کتاب دهم نقطه ی جوش AsH3 از HBr بیشتره
آیا میبایست برای کنکور این رو بدونیم؟
چون هر دو پیوند هیدروژنی ندارن
جرم مولیاشون برابره و هر دو قطبین
باید چطور مقایسشون کنیم؟

پیشاپیش از پاسخگویی و وقتی که برامون گذاشتین ممنونم🌷🌹🌺

با سلام.
کتاب نگفته یخ ظاهراً سخته بلکه گفته یخ ظاهری سخت داره. منظور کتاب از اینکه یخ ظاهر سخت داره اینه که یخ سخت هست. پس در هر صورت جمله رو درست در نظر بگیرید.
در رابطه با سوال دومتون: سختی و شکنندگی ربطی به هم ندارن و دو تا پارامتر مجزا هستن. برای مثال شیشه سخت و شکننده هست اما آهن سخت هست ولی شکننده نیست.
در رابطه با سوال سومتون: شکنندگی و شکل پذیری بر عکس هم هستن.
جامدهای کووالانسی شکننده هستن مثل الماس و گرافیت.
موفق باشید

سلام استاد وقتتون بخیر

سوال اولم اینه که توی کتاب درسی گفته که یخ ظاهری سخت داره
اما توی درسنامه ی گاج نوشته که یخ سخت هست.
اگر توی یه تست شمارشی گفته بود یخ سخت است و به (ظاهری سخت) اشره نکرد باید این گزینه رو صحیح در نظر بگیریم یا غلط؟

و سوال دومم اینکه آیا سختی مخالف شکننده بودنه؟یا شکنندگی مخالف شکل پذیری است؟
مثلا اگر توی یه جمله گفته بود جامد های کووالانسی شکننده هستند
این جمله صحیح میشه یا غلط؟

ممنونم از لطفتون

سلام و وقت بخیر. متشکرم
در رابطه با سوال اولتون، اینکه با چه ترتیبی به سوالات آزمون تستی پاسخ بدید، بسته به میزان تسلطتون سلیقه ای هست. بعضی ها به ترتیب دفترچه به سوالات پاسخ میدن بعضی ها هم بین مفاهیم، حفظیات و مسائل اولویت بندی می کنن. اما معیار مهمی که توی پاسخ دادن به سوالات آزمون وجود داره اینه که هر سوالی که احساس می کنید براتون ناآشناست و یا احساس می کنید بیش از یک دقیقه وقت میگیره ازش عبور کنید و در نگاه اول فقط به سوالاتی پاسخ بدید که به اندازه کافی روی اون ها مسلط هستید. و در نهایت زمان باقیمونده رو به بررسی سوالات چالشی اختصاص بدید.
اما در رابطه با سوال دومتون برای اینکه سرعت عملتون توی حل تست ها بالا بره، این موضوع به چهار عامل بستگی داره:
عامل اول مسلط شدن کامل روی مفاهیم شیمی و مرور کافی اون هست. اگر روی مفاهیم به خوبی مسلط نباشید نمی تونید تست ها رو به خوبی تحلیل کنید. پس سعی کنید از درسنامه ای استفاده کنید که بدون اضافه گویی اصل مطلب رو انتقال بده و حجم زیادی نداشته باشه تا بتونید به اندازه کافی مرور کنید.
عامل دوم تحلیل تست های کنکور به صورت تیپ بندی شده هست. قبل از هر تستی باید با ذهنیت طراح کنکور آشنا بشید. چون سایر تست ها عمدتا از تست های کنکور مشتق میشن و بال و پر میگیرن.
عامل سوم تحلیل تست های تالیفی استاندارد هست. منظور از تست تالیفی هر تستی به جز تست های کنکور هست. یکی از منابعی که تست های تالیفی با کیفیتی رو در اختیار شما قرار میده، دفترچه تست های آزمون های آزمایشی هست. البته پاسخنامه این تست ها ضعیفه ولی خود سوالات ارزش بالایی برای بررسی کردن دارن. به خصوص سوالات چالشی و نکته دار این دفترچه ها ذهن شما رو خلاق می کنه.
عامل چهارم قرار گرفتن در شرایط آزمون هست. هر مبحثی رو که می خونید و تست های اون رو به صورت آموزشی کار می کنید حتما از خودتون دو یا سه آزمون بگیرید اون هم به صورت زمان دار؛ مثلا برای یک آزمون 10 سوالی 10 دقیقه وقت تعیین کنید و بعد از 10 دقیقه دست نگه دارید و درصد بگیرید. و در آخر حتما سوالاتی رو که غلط جواب دادید یا اصلا جواب ندادید از روی پاسخنامه بررسی کنید و سپس نقاط ضعفتون رو با مرور عمیق تر مفاهیم و تحلیل تست های بیشتر پوشش بدید. همچنین اگر در شروع راه درصد آزمون هاتون خیلی کم بود، نگران نباشید و ادامه بدید، چون آزمون دادن تا حدودی یک مهارته و باید تکرار رو هم در کنار چهار عاملی که گفتم در نظر بگیرید.
موفق باشید

با سلام و احترام
استاد سوال من اینه که هنگام آزمون ( تستی ) دادن ابتدا باید سراغ کدوم دسته از سوالات رفت ؟
حفظی ها ، مفهومی ها یا مسائل محاسباتی ؟

و اینکه در کل چطور میشه سرعت تست زنی در شیمی رو بالا برد به طوری که بتونیم به طور متوسط هر سوال رو توی یک دقیقه پاسخ بدیم ؟

پیشاپیش از وقت و انرژی و پاسخگویی شما سپاسگزارم

سلام و وقت بخیر. برای محاسبه ثابت تعادل، با مقدار مواد در لحظه تعادل کار داریم (یعنی مقدار تعادلی مواد).
و برای محاسبه مقدار تعادلی مواد باید مقدار اولیه (مقدار مواد در لحظه شروع) و مقدار تغییرات مواد تا رسیدن به تعادل (یعنی مقدار مصرفی واکنش دهنده ها و تولیدی فرارده ها) رو داشته باشیم. از تفاضل بین مقدار اولیه و مقدار تغییرات مواد تا رسیدن به تعادل، به مقدار تعادلی هر ماده میرسیم، و در نهایت با جایگذاری مقدار تعادلی مواد در فرمول ثابت تعادل، مقدار K به دست میاد. بنابراین برای محاسبه ثابت تعادل هم لحظه شروع مهمه و هم مقدار تغییرات مواد تا رسیدن به تعادل.
به همین دلیل هست که میگیم ثابت تعادل میزان پیشرفت واکنش از لحظه شروع تا لحظه رسیدن به تعادل رو نشان میده. اما با لحظه های بعد از تعادل کاری نداره؛ چون بعد از رسیدن به تعادل، سرعت واکنش های رفت و برگشت برابر میشه و غلظت مواد ثابت می مونه.
این یکی از دلایل برای توجیه جمله شما بود.
موفق باشید

سلامی دوباره
استاد من این جمله رو متوجه نمیشم ممنون میشم بهم بگید منظورش چیه
“ثابت تعادل میزان پیشرفت واکنش تا رسیدن به تعادل را نشان میدهد”

سلام به شما دوست گرامی. این واکنش یک واکنش قاعده دار هست. طبق قاعده ی موجود در فصل اول شیمی دوازدهم، از واکنش اکسید نافلز با آب، اسید تولید میشه. SO3 یک اکسید نافلزه و از واکنشش با آب، سولفوریک اسید تولید میشه. اگر آموزش واکنش نویسی من رو که توی سایت به صورت رایگان قرار گرفته ببینید، تمام واکنش های قاعده دار شیمی دهم و یازدهم توش آموزش داده شده به جز یک سری واکنش ها که قواعدشون مربوط به شیمی دوازدهمه مثل همین واکنش. این قواعد از شیمی دوازدهم توی دوره نخبگان شیمی مفصل تدریس شده، در صورت تمایل می تونید دوره نخبگان دوازدهم رو تهیه کنید و پاسخ سوالتون رو کامل دریافت کنید.
موفق باشید

سلام استاد وقتتون بخیر
واکنش SO3 + H2O یه واکنش بی قاعده است درسته؟
چون واکنش ترکیب با ترکیبه و در این نوع واکنش یا جای هیدروژن و فلز عوض میشه یا جای فلز و فلز ولی توی این واکنش فلزی وجود نداره…
استاد چه جور واکنش هایی بی قاعده ان و باید حفظشون کنیم؟

با سلام به شما دوست عزیز.
توی مسائل استوکیومتری، اگر بخوایم از روش تناسبی استفاده کنیم، به طور کلی بازده در کسر واکنش دهنده ضرب میشه نه فراورده.
اگر توی سوالی دو تا واکنش داشته باشیم و هر دو واکنش بازده درصدی جداگانه داشته باشن، چند حالت وجود داره:
1- درصورتی که بخوایم از واکنش دهنده واکنش اول به واکنش دهنده واکنش دوم برسیم، بازده هر واکنش رو در واکنش دهنده ی اون واکنش ضرب می کنیم
2- در صورتی که بخوایم از فراورده واکنش اول به واکنش دهنده واکنش دوم برسیم، فقط باید بازده واکنش دوم رو در واکنش دهنده واکنش دوم ضرب کنیم.
3- در صورتی که بخوایم از واکنش دهنده واکنش اول به فراورده واکنش دوم برسیم، در صورتی که واکنش ها عضو مشترک داشته باشن، فقط کافیه بازده واکنش اول رو در واکنش دهنده واکنش اول ضرب کنیم.
4- در صورتی که بخوایم از فراورده واکنش اول به فراورده واکنش دوم برسیم، نیازی به تاثیر هیچ کدوم از بازده ها نیست.
.البته توضیحاتی که دادم حالت کلی داره و با توجه به مفهوم سوال ممکنه استراتژی حل یه چیز دیگه باشه، بهتر بود متن سوالتون رو در پاسخ به توضیحاتم ارسال کنید تا بهتر بتونم راهنماییتون کنم
موفق باشید.

سلام آقای دانش وقت تون بخیر
ببخشید توی مسائل بازده درصدی، اگه ما دو تا واکنش داشته باشیم که هر دو تا واکنش بازده درصدی داشته باشند، اگه بخوایم از مقدار مصرفی واکنش دهنده واکنش اول به مقدار مصرفی واکنش دهنده واکنش دوم برسیم، مگه نباید بازده در صدی هر دو واکنش رو توی کسر تناسب در هم ضرب کنیم؟ چرا فقط بازده درصدی واکنش اول تاثیر داده میشه؟ واقعاً این قرار دادن بازده درصدی در کسر تناسب توی اینجور مسائل رو یکم بنظرم گیج کننده میشه اگه توضیحش بدید خیلی ممنون میشم
فقط بی زحمت اگه میشه این حالتش هم توضیح بدید که اگه بخوایم از فرآورده واکنش اول به مقدار مصرفی واکنش دهنده واکنش دوم برسیم تاثیر دادن بازده درصدی توی کسر تناسب باید چجوری باشه
خیلی ممنون

سلام به شما دوست خوبم.
پاسخ سوال اولتون: خیر. چون هیدروکربن ها هم ترکیب آلی محسوب میشن و بخش قطبی ندارن.
پاسخ سوال دوم: بله. اگر دو تا اتم مرکزی داشته باشیم و فقط یکی نقطه داشته باشه، اون موقع باز هم مجموعشون رو نقطه دار فرض می کنیم.
پاسخ سوال سوم: منظور از حل شدن یعنی تشکیل نیروی جاذبه بین مولکولی! پیوند کوالانسی یا یونی تشکیل نمیشه بلکه نیروی جاذبه بین مولکولی بینشون تشکیل میشه.
موفق باشید

سلام استاد خسته نباشید چندتا سوال داشتم اینکه:
1: میتونیم بگیم تمام مولکول های الی دو قسمت قطبی و ناقطبی دارن؟

۲:توی فیلم تدریستون گفتین اگر هر چند تا اتم مرکزی داشتیم یکی درنظر میگیریم و نگاه میکنیم ببینیم آیا نقطه داره یا نه. اگر یک اتم مرکزی نقطه داشته باشه و یکیش نقطه نداشته باشه اون موقع چیکار کنیم؟

3: وقتی میگیم مثلا بخش قطبی صابون در آب حل میشود یعنی جهت گیری میکنه یا با آب پیوند تشکیل میده؟‌ یا مثلا وقتی میگیم بخش ناقطبی اش در چربی حل میشه این لفظ حل شدن یعنی چی؟ یعنی بخش نا قطبی چربی با بخش ناقطبی صابون پیوند تشکیل میده یا چجوری میشه؟

ممنون از توجه و پاسخگوییتون

با سلام به شما دوست خوبم.
پیش نیازهای ضروری فصل اول شیمی دوازدهم عبارت اند از:
1-مبحث گروه های عاملی به خصوص کربوکسیلیک اسیدها و استرها از فصل دوم و سوم شیمی یازدهم
2- واکنش استری شدن و آبکافت استر از فصل سوم شیمی یازدهم
3- مسائل انواع غلظت (به خصوص غلظت مولی) از فصل سوم شیمی دهم
4- مبحث استوکیومتری یک ماده و استوکیومتری واکنش از فصل اول و دوم شیمی دهم + فصل اول شیمی یازدهم
موفق باشید

سلام استاد
استاد مطالب مورد نیاز فصل ۱ شیمی دوازدهم چیه؟

سلام به شما دوست خوبم. ممنون از نظر پرمهر شما. امید هست که با پیشروی با آموزش ها بدرخشید.
در هر جای شیمی، هر زمان مشاهده کردید که یک واکنش به شما دادن و ضریب همه مواد «یک» بود به این معنی نیست که اون واکنش الزاما موازنه شده باشه! در واقع زمانی که ضریب همه مواد «یک» باشه، این احتمال وجود داره که اون واکنش «خام یا اصطلاحاً موازنه نشده» باشه. در این صورت حتماً باید موازنه بودن هر عنصر رو در دو طرف چک کنید. اگر مشاهده کردید که تعداد برخی عنصرها در دو طرف برابر نیست، یعنی واکنش موازنه نشده بوده و شما باید موازنه اش کنید.
این نکته حتی توی آزمون های آزمایشی و یا کنکور سراسری صدق می کنه یعنی اگر در سوالی واکنشی به شما دادن که ضریب همه مواد یک بود، این امکان وجود داره که واکنش موازنه نشده باشه و موازنه کردنش بر عهده شما باشه.
موفق باشید

سلام استاد خسته نباشید
خداخیرتون بده پکیج نخبگانتون عالیه
استاد توی پیوند با زندگی فصل 2 دهم توی جزوه نوشتید در اثر انحلال نیتروژن دی اکسید (NO2) در آب نیتریک اسید (HNO3)تولید می شود و این معادله را براش نوشتید :
NO2+H2O——-> H2+HNO3
خوب الان این معادله از نظر موازنه مشکل داره چون سمت چپ(واکنش دهنده ها) 2 تا هیدروژن داریم و سمت راست(فراورده ها) 3 تا هیدروژن
ممنون میشم این قضیه رو برای من شرح بدید که مشکل از کجاست
بازم ممنونم

سلام به شما دوست خوبم. ممنون از نظر لطف شما…
حجم مولی گازها، طبق تعریف، به مقدار حجمی که یک مول از اون گاز در دما و فشار مشخص اشغال می کنه گفته میشه!
به عبارت دیگه، حجم مولی گازها فقط به دما و فشار بستگی داره نه مقدار مول اولیه گازها! به طوری که در دما و فشار یکسان، حجم مولی گازها با هم یکسان هست.
مثلا اگر دو گاز «آ» و «ب» داشته باشیم و هر دو گاز در دمای 20 درجه سانتی گراد و فشار 5 اتمسفر قرار بگیرند، حجم مولی این دو گاز با هم برابره، و اصلا اهمیتی نداره که مقدار اولیه هر کدوم از گازها چقدر باشه! مثلا اگر مقدار گاز «آ» 10 مول باشه و مقدار گاز «ب» 15 مول باشه، باز هم حجم مولی این دو گاز در دما و فشار گفته شده با هم برابره. چون حجم مولی گازها فقط به دما و فشار بستگی داره!
موفق باشید